�。ㄒ�)元素的氧化數(shù)
元素的氧化素是指分子中各原子所表現(xiàn)出來的形式電荷數(shù)。確定元素氧化數(shù)的原則是：
1．在單質的氧化數(shù)為零。
2．在簡單離子中，元素的氧化數(shù)等于該離子所帶的電荷數(shù)。例如，Na+中Na的氧化數(shù)為+1，S2-中S的氧化數(shù)為-2。
3．氧在化合物中的氧化數(shù)為-2（過氧化物如H2O2中，氧的氧化數(shù)為-1，氫在化合物中的氧化數(shù)為+1，（金屬氫化物如CaH2中，氫的氧化數(shù)為-1)。
4．分子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于零。
在離子化合物中元素的氧化數(shù)和它的化合價是一致的；在共價化合物中元素的氧化數(shù)與它的共價有所不同。氧化數(shù)有正、負之分，而共價則無正、負。元素的化合價只能是整數(shù)，而元素的氧化數(shù)可是整數(shù)彵可是分數(shù)。
例1：求Na2S4O6中S的氧化數(shù)。
解：設Na2S4O6中S的氧化數(shù)為x：
2×1+4x+6×（-2)=0
4x=10
x=+（5/2)
即Na2S4O6中S的氧化數(shù)為+（5/2)。
�。ǘ�)氧化還原的概念
在化學發(fā)展的初期，氧化是指物質與氧化合的過程，還原是指物質失去氧的過程。例如，汞與氧化合生成的氧化汞時，汞被氧化生成氧化汞。醫(yī).學全.在.線m.jfsoft.net.cn
2Hg+O2→2HgO
相反地，當氧化汞加熱分解成汞和氧時，氧化汞失去氧被還原成汞。
2HgO→2Hg+O2
以后氧化還原的概念擴大了，認為物質失去氫的過程也是氧化，與氫結合的過程則是還原。這種去氫氧化（即脫氫氧化)，加氫還原的概念，在有機化學和生物化學中應用較為廣泛。例如，乙醇脫氫被氧化成乙醛。
丙酮加氫被還原成異丙醇。
然而，這些概念不能應用到?jīng)]有氫和氧參加的氧化還原反應上，也沒有指出氧化還原反應的實質。
現(xiàn)在認為，氧化還原反應的特征是在反應前后某些元素的氧化數(shù)有了改變，其實質是物質之間有電子的得失。因此，有些反應雖然沒有氧或氫參加，但由于有氧化數(shù)的改變，即有電子的得失，所以也是氧化還原反應。例如，鋅與銅離子的反應。
Zn+Cu2+→Zn2+Cu
反應中，每個鋅原子失去兩個電子，變?yōu)殇\離子，氧化數(shù)由零升高到+2，鋅被氧化是還原劑；每個銅離子接受兩個電子，變?yōu)殂~，氧化數(shù)由+2降低到零，銅離子被還原是氧化劑。
Zn-2e-→Zn2+ (氧化反應)
Cu2+＋2e-→Cu (氧化反應)
我們把物質失去電子（元素的氧化數(shù)升高)的過程稱為氧化；物質得到電子（元素的氧化數(shù)降低)的過程稱為還原。在任何化學反應中，若有得到電子的物質，必然有失去電子的物質，且得失電子總數(shù)相等，因而氧化與還原必定同時發(fā)生。
